电离方程式书写规则（电离方程式）

今天菲菲来为大家解答以上的问题。电离方程式书写规则，电离方程式相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、酸碱盐溶于水时发生电离，此过程用电离方程式表示，书写电离方程式可按以下步骤操作：一、角码变系数二、±几变成几±三、原子团不拆开解释：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。

2、离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。

3、电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。

4、举例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。

5、在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。

6、硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。

7、注意：在电离过程中原子团不拆散，离解发生在正价元素(或原子团)两者接联处。

8、2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋”“－”号在后。

9、3、所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。

10、练习：写出下列物质的电离方程式：氯化钾、硝酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、氢氧化钙、氯化铁、硫酸、硫酸铜、硝酸镁、根据前面知识，我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电，接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物。

11、二、酸、碱、盐的电离。

12、分组演示：演示完由学生三人分别在黑板上写出物质的电离方程式。

13、讨论：根据以上三组电离议程式分析讨论酸、碱电离出的共同离子各是什么？由学生试从它们电离产生共同离子的角度给出它们的定义，在两组电离议程式下写出定义，给出简单的表示式。

14、由于NaHSO4电离产生的阳离子不完全是氢离子故它不属于酸，从而强调酸、碱定义中的“全部“两字的重要性，同时也说明酸或碱电离都产生各自的共同离子“H＋“和“OH－“，所以共同的性质。

15、问：酸、碱溶液是否显电性？由学生根据电离方程式分析，酸溶液中除H＋外还含有酸根离子它是带负电的离子，带电荷多少与H+个数之间有什么关系，碱溶液中除OH－还有金属离子,金属离子带的正电荷与OH－离子个数相等。

16、结论：酸、碱溶液是显电中性的。

17、那么，什么叫盐呢？分析盐的电离方程式，给盐下定义。

18、四、日常生活中觉的酸、碱、盐。

19、酸：盐酸、醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等。

20、2、碱：熟石灰、氢氧化铝、生物碱(烟碱、金宁)等。

21、3、盐：纯碱、石膏、石灰石、明矾、高锰酸钾等。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。

免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！